發(fā)布時(shí)間:2023-07-04 16:52:34來(lái)源:魔方格
面授一對(duì)一課程 | 解決學(xué)習(xí)問(wèn)題 |
加強(qiáng)訓(xùn)練鞏固基礎(chǔ),構(gòu)建知識(shí)體系。 | |
從興趣著手,深入淺出,培養(yǎng)興趣。 | |
由易到難,由簡(jiǎn)到繁,重拾自信。 | |
分析無(wú)效本質(zhì)原因,做到活學(xué)活用。 | |
加強(qiáng)審題,判斷類型,培養(yǎng)發(fā)散思維。 | |
集中訓(xùn)練,舉一反三,觸類旁通。 | |
心理疏導(dǎo),刻意練習(xí),養(yǎng)成好習(xí)慣。 | |
多背多練,反復(fù)記憶,熟能生巧。 |
高中化學(xué)根據(jù)前面說(shuō)的高中教材的特點(diǎn),不預(yù)習(xí),就可能完全聽(tīng)不懂;所以通過(guò)習(xí)慣性的進(jìn)行相關(guān)預(yù)習(xí),能知道上課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容和自己已經(jīng)知道和不知道的知識(shí),這樣上課才有針對(duì)性,效率才會(huì)高。有記錄,能帶著問(wèn)題課前詢問(wèn)老師。西安雁塔高二化學(xué)課外輔導(dǎo)班推薦哪家?
學(xué)大教育個(gè)性化定制的輔導(dǎo)計(jì)劃,讓學(xué)生的學(xué)習(xí)更加有效率;同時(shí)學(xué)大的老師們會(huì)提供精準(zhǔn)靶向突破教學(xué),讓學(xué)習(xí)更有針對(duì)性;在學(xué)習(xí)的途中,學(xué)大專屬教輔團(tuán)隊(duì)會(huì)持續(xù)提供服務(wù),讓學(xué)生們的學(xué)的更加的舒心。
學(xué)大教育課程特色
1.評(píng)估編班
所有學(xué)員入學(xué)前均需評(píng)估學(xué)情,根據(jù)程度及選科進(jìn)行編班。
2.小班上課
小班上課,盡量照顧到每位學(xué)生,讓每名學(xué)生都有表現(xiàn)機(jī)會(huì)。
3.互動(dòng)為主
采取靈活教學(xué)方式,以學(xué)生參與、課堂互動(dòng)為主,學(xué)習(xí)氣氛濃厚。
4.專屬教材
學(xué)生用的教材均為學(xué)大教研組精心編排、自主研發(fā)的專用教材。
5.全天教學(xué)
每天都嚴(yán)格按照課程排期表進(jìn)行上課、自習(xí)及休息井井有序。
6.統(tǒng)一管理
無(wú)論封閉式校區(qū)還是半封閉式管理,對(duì)住宿學(xué)生是統(tǒng)一規(guī)范管理。
7.多層服務(wù)
除了輔導(dǎo)課程,還有體能訓(xùn)練、作業(yè)檢查、心理疏導(dǎo)、志愿填報(bào)等服務(wù)。
8.雙向反饋
老師定期向家長(zhǎng)反饋學(xué)生表現(xiàn)及學(xué)習(xí)情況,學(xué)生及家長(zhǎng)向老師提出意見(jiàn)及需求。
高考化學(xué)小知識(shí)點(diǎn)
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、較簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類較多。碳元素形成的化合物種類較多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了較外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
課程:蘭州高中一對(duì)一輔導(dǎo)面授課 學(xué)校: 西安雁塔陜師大學(xué)大教育 咨詢: