發(fā)布時(shí)間:2023-07-04 15:23:37來源:魔方格
面授一對(duì)一課程 | 解決學(xué)習(xí)問題 |
加強(qiáng)訓(xùn)練鞏固基礎(chǔ),構(gòu)建知識(shí)體系。 | |
從興趣著手,深入淺出,培養(yǎng)興趣。 | |
由易到難,由簡(jiǎn)到繁,重拾自信。 | |
分析無效本質(zhì)原因,做到活學(xué)活用。 | |
加強(qiáng)審題,判斷類型,培養(yǎng)發(fā)散思維。 | |
集中訓(xùn)練,舉一反三,觸類旁通。 | |
心理疏導(dǎo),刻意練習(xí),養(yǎng)成好習(xí)慣。 | |
多背多練,反復(fù)記憶,熟能生巧。 |
高中化學(xué)的內(nèi)容形式與初中化學(xué)完全不同,所以學(xué)習(xí)方法也就完全不同了,初中化學(xué)可以多背就可以,但是高中化學(xué)確要更多地思考和理解。無論你初中學(xué)的好和不好,只要高中開始養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣,就可以成為第一名,當(dāng)然,無論你初中成績(jī)?nèi)绾?,只要高中不認(rèn)真,就會(huì)完全聽不懂。西安蓮湖高中化學(xué)輔導(dǎo)線下培訓(xùn)推薦哪家?
學(xué)大教育個(gè)性化定制的輔導(dǎo)計(jì)劃,讓學(xué)生的學(xué)習(xí)更加有效率;同時(shí)學(xué)大的老師們會(huì)提供精準(zhǔn)靶向突破教學(xué),讓學(xué)習(xí)更有針對(duì)性;在學(xué)習(xí)的途中,學(xué)大專屬教輔團(tuán)隊(duì)會(huì)持續(xù)提供服務(wù),讓學(xué)生們的學(xué)的更加的舒心。
學(xué)大教育課程特色
1.評(píng)估編班
所有學(xué)員入學(xué)前均需評(píng)估學(xué)情,根據(jù)程度及選科進(jìn)行編班。
2.小班上課
小班上課,盡量照顧到每位學(xué)生,讓每名學(xué)生都有表現(xiàn)機(jī)會(huì)。
3.互動(dòng)為主
采取靈活教學(xué)方式,以學(xué)生參與、課堂互動(dòng)為主,學(xué)習(xí)氣氛濃厚。
4.專屬教材
學(xué)生用的教材均為學(xué)大教研組精心編排、自主研發(fā)的專用教材。
5.全天教學(xué)
每天都嚴(yán)格按照課程排期表進(jìn)行上課、自習(xí)及休息井井有序。
6.統(tǒng)一管理
無論封閉式校區(qū)還是半封閉式管理,對(duì)住宿學(xué)生是統(tǒng)一規(guī)范管理。
7.多層服務(wù)
除了輔導(dǎo)課程,還有體能訓(xùn)練、作業(yè)檢查、心理疏導(dǎo)、志愿填報(bào)等服務(wù)。
8.雙向反饋
老師定期向家長(zhǎng)反饋學(xué)生表現(xiàn)及學(xué)習(xí)情況,學(xué)生及家長(zhǎng)向老師提出意見及需求。
高一化學(xué)期中必背知識(shí)點(diǎn)
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、
2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
①依據(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
課程:蘭州高中一對(duì)一輔導(dǎo)面授課 學(xué)校: 西安蓮湖城西學(xué)大教育 咨詢: