發(fā)布時間:2024-02-28 10:04:00來源：魔方格
學大教育憑借1對1教學、N對1服務模式，整合測評、
方案定制、學業(yè)規(guī)劃、學習管理、教學、答疑心理輔導等“N”種資源，制定“N”套學習方案。學大教研部門推出的多項教研成果，讓點滴進步都看得見?，F(xiàn)在越來越多的高中生會選擇一些課外輔導課來提高自己，輔導班現(xiàn)在也分為一對多和1對1的兩種形式，學大教育專門為高中階段的孩子量身定制學習方案，通過一對一的教學形式展開日常指導，針對性強，服務質量好，老師教得好，學習資源豐富，課程體系完善！高中輔導班的老師，很多從事輔導已經(jīng)很長時間了，經(jīng)驗會比較豐富。而且對于高考考試的方向能準確地把握，會用很專業(yè)的知識給學生講解，幫學習解決學習的問題。這比學生一個人去學習要好的多，學生能把握住重點去復習，效率也會高很多。
我們不管要做什么事情，態(tài)度很重要，對于學習來說，也是一樣的道理，我們要有良好的態(tài)度。這其中環(huán)境也是影響學生學習態(tài)度很重要的因素，而在好的高中輔導班，老師會嚴格要求學生的學習，定期安排一定的任務，使學生擁有良好的學習態(tài)度。
PPTS個性化評估系統(tǒng)，科學診斷評估，找出問題，定制輔導方案。
為基礎薄弱的學生，重點補習基礎知識，形成系統(tǒng)牢固的知識體系。
同步學校課程進度，梳理知識點，讓學生學會區(qū)分輕重主次。
課本為主，歸納總結知識點、錯題漏題，挖掘潛力，激發(fā)潛能。
培養(yǎng)良好的學習習慣和心態(tài)，傳授實用受用的學習方法和技巧。
學大教育秉承“以人為本、因材施教”的個性化教育理念，打造了包括個性化教育、職業(yè)教育、文化閱讀等在內的豐富業(yè)務模式。
專注于學生學習能力的培養(yǎng)和學科知識的個性化輔導教育，用科學的工具和方法滿足學生的個性發(fā)展需求，發(fā)掘個人特長、培養(yǎng)學習能力、提升綜合素養(yǎng)，打造終身成長所需的知識和能力水平。
學大教育聚集教育界的精英，經(jīng)過多年的教育研究和實踐總結出一套行之有效的全新的教育模式――個性化教育（PPTS）
教學模式：在教學過程中實施有針對性的教學，實施“專職教師1對1定向輔導+名校學子榜樣家教+專職教師全程陪讀”的輔導模式
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廣州學大教育專注于學生學習能力的培養(yǎng)和學科知識的輔導，視教學質量為生命，深受學生和家長的認可，口口相傳，成就了全國大規(guī)模的個性化教育連鎖機構。學大教育的課程有效針對不同的想進行中考的學員，無論你是基礎薄弱還是想提升自己，都可以來學習，歡迎咨詢!
廣州番禺學大高考一對一補習班
每周教學管理
1、周周測，檢測學業(yè)過關，多維度把控學習進度。2、周考試卷分析及解決方案，實時調整學習進度。3、根據(jù)學生心理情緒，實時溝通，提升良好心態(tài)。
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每日作息管理
1、早晨七點半開始到達教室上早自習2、上午12:05結束學習，午休1小時3、下午14:00開始學習，18:00晚餐4、晚上3個小時晚自習，全程陪讀答疑
學大高考四輪細化復習模式流程
一輪復習主抓基礎、以便查漏補缺
二輪復習主抓模塊、以便綜合拓展
三輪復習主抓綜合訓練，以便有效提升
四輪復習主抓細節(jié)，以便穩(wěn)定分數(shù)。
高中化學知識點大全：離子共存問題
1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
課程：廣州番禺區(qū)高考輔導學校 學校： 廣州番禺洛溪學大教育 咨詢：
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