石家莊高考復(fù)讀輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)選哪個(gè)

石家莊高考復(fù)讀輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)選哪個(gè)?學(xué)大教育高考復(fù)讀補(bǔ)習(xí)班每班每周每科不少于4節(jié)課，每節(jié)課90分鐘，其中每科每周有一節(jié)完善課(答疑、輔導(dǎo)等)，有專職輔導(dǎo)老師，隨堂答疑。要求所有任課老師作業(yè)必須全批全改，作業(yè)質(zhì)量差的由該科任課老師向?qū)W生溝通了解情況，至學(xué)生懂為止;每周舉辦模擬測試一次。

學(xué)大全日制輔導(dǎo)優(yōu)勢

1.小班制：按照入學(xué)測試分?jǐn)?shù)分班，因材施教。周休半天，課程密度大。

2.環(huán)境優(yōu)：緊鄰教育資源區(qū)域，書香濃厚，獨(dú)立院子，交通方便。

3.封閉式：準(zhǔn)軍事化管理制度，24小時(shí)在校進(jìn)行日常內(nèi)務(wù)、日常行為和日常學(xué)習(xí)進(jìn)行監(jiān)督管理。專職宿管，還有教官進(jìn)行日常紀(jì)律監(jiān)督。校園監(jiān)控全覆蓋。

4.師資優(yōu)：選拔學(xué)大專業(yè)的老師，教師錄用嚴(yán)格篩選，層層選拔，每位教師具有多年高三畢業(yè)班成功教學(xué)成果;熟悉考點(diǎn)、考題類型。

5.教材優(yōu)：心理激勵(lì)、課程雙結(jié)合;多年教學(xué)實(shí)戰(zhàn)精華提煉，個(gè)性化教材專備高考學(xué)員使用;切中考點(diǎn)及趨勢的知識大圖系作為全過程教學(xué)指導(dǎo)，確保教學(xué)針對性;集關(guān)鍵考點(diǎn)消化、考試題精講及精選課后題鞏固于一體。

6.管理優(yōu)：教學(xué)期間手機(jī)全程沒收;作業(yè)日清、周清;一體化管理學(xué)習(xí)效率更高，全天候課程安排，集精講課、自學(xué)及全科教師輔導(dǎo)為一體的教學(xué)管理;全程心理課程安排，實(shí)時(shí)關(guān)注并及時(shí)調(diào)整到較好的學(xué)習(xí)狀態(tài);適時(shí)的勵(lì)志類課程，釋放學(xué)習(xí)壓力，激發(fā)學(xué)習(xí)潛力;考前專業(yè)教師串講，系統(tǒng)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，把握高考脈搏。

高中化學(xué)：較易考離子方程式匯總

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。